a.\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\\n_{Zn}=y\end{matrix}\right.\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

 x                                      x ( mol )

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

 y                                        y   ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=25,55\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,35\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,05.56=2,8g\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,35.65=22,75g\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{2,8}{25,55}.100=10,95\%\)

\(\%m_{Zn}=100\%-10,95\%=89,05\%\)

b.\(n_{HCl}=2.0,05+2.0,35=0,8mol\)

\(C_M=\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,8}{2}=0,4l\)

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, Ta có: 24n_Mg + 56n_Fe = 10,4 (1)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1)  và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.24=4,8\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\left(l\right)\)

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

x---2x-----------x

Mg+2HCl->MgCl₂+H₂

y------2y-----------y

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=24\\x+y=\dfrac{13,44}{22,4}\end{matrix}\right.\)

=>x=0,3 mol, y=0,3 mol

=>%m Fe=\(\dfrac{0,3.56}{24}.100\)=70%

=>%m Mg=100-70=30%

=>VHCl=\(\dfrac{0,3.2+0,3.2}{2}\)=0,6l=600ml

b)

 XCl₂+2AgNO₃->2AgCl+X(NO₃)₂

0,6--------------------1,2mol

=>m AgCl=1,2.143,5=172,2g

a) mFe= 46,289% x 60,5 \(\approx\) 28(g)

mZn=60,5 - 28= 32,5(g)

b) nFe= 28/56=0,5(mol)

nZn=32,5/65=0,5(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

0,2_________0,4____0,2____0,2(mol)

Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

0,2___0,4___0,2____0,2(mol)

V(H2, tổng đktc)= (0,2+0,2).22,4=8,96(l)

c) m(muối)=mFeCl2+ mZnCl2= 0,2.127 + 0,2. 136= 52,6(g)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

a) Theo Pt : \(n_{H2}=n_{Fe}=n_{FeCl2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{10}.100\%=56\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-56\%=44\%\)

b) Theo Pt : \(n_{H2}=2n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{7,3\%}.100\%=100\left(g\right)\)

c) \(m_{ddspu}=10+100-0,1.2=109,8\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl2}=\dfrac{0,1.127}{109,8}.100\%=11,57\%\)

Bài 1:

PTHH:

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl\(_2\) + H\(_2\)

Mol: 0,5 : 1 \(\rightarrow\) 0,5 : 0,5

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl\(_2\) + H\(_2\)

Mol: 0,5 : 1 \(\rightarrow\) 0,5 : 0,5

a) Ta có:

%m\(_{Fe}\)= 46,289%

=> m\(_{Fe}\)= \(\frac{46,289\%.60,5}{100\%}\)= 28(g)

m\(_{Zn}\)= 60,5 - 28 = 32,5 (g)

b) Ta có: m\(_{Fe}\)= 28(g)

=> n\(_{Fe}\)= 0,5(mol)

Ta lại có: m\(_{Zn}\)= 32,5 (g)

=> n\(_{Zn}\)= 0,5(mol)

V\(_{H_2}\)= (0,5 + 0,5).22,4= 22,4 (l)

c) m\(_{ZnCl_2}\) = 0,5. 136= 68(g)

m\(_{FeCl_2}\)= 0,5.127= 63,5(g)

m\(_{Muối}\)= 131,5(g)

Chúc bạn học tốt

Bài 2:

Gọi kim loại là A, oxit A là A_xO_y

A_xO_y + 2yHCl => xACl2y/x + yH₂O

n_A = m/M = 16/(Ax+16y) (mol)

n_AClx = 32.5/(A+35.5x2y/x)

Đặt hai số mol trên lên phương trình

Theo đề bài và phương trình trên, ta có:

\(\frac{16}{Ax+16y}x=\frac{32.5}{A+35.5\frac{2y}{x}}\)

32.5Ax + 520y = 16Ax + 1136y

16.5Ax = 616y => A = \(\frac{112}{3}\)y/x

Vì kim loại có hóa trị tối đa là III

Nếu: x = 1, y = 1 => A = 112/3 (Loại)

Nếu x = 2; y = 1 => A = 112x2/3 (loại)

Nếu x = 2; y = 3 => A = 56 (nhận)

Vậy kim loại là Fe (sắt)

2. Đặt CTTQ của kim loại là : R₂O_x

Đặt \(n_{H_2O}=a\left(mol\right) \)

PTHH : R₂O_X + 2x HCl -> 2RCl_x + xH₂O

a/x 2a <- a ( mol )

m_HCl = 73a (g)

\(m_{H_2O}=18a\left(g\right)\)

CTKL : 16 + 73a = 32,5 + 18a

=> a = 0,3

\(M_{R_2O_x}=\frac{m}{n}=\frac{16}{0,3}.x=\frac{160}{3}x\)

=> 2M_R + \(\frac{160x}{3}\) = \(\frac{160}{3}x\)

=> 2M_R = \(\frac{112}{3}x\)

=> M_R = \(\frac{56}{3}x\)

Chỉ có x = 3 và M_R = 56 thì mới thỏa mãn

=> R \(\in\) nguyên tố sắt ( Fe )

=> CTHH : Fe₂O₃

a/ Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

n_H2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH: n_H2 = n_Fe = 0,15 (mol) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=11-8,4=2,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{11}.100\%\approx76,4\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=100-76,4\approx23,6\%\)

b/ Theo PTHH ta có: n_HCl = 2n_Fe = 2.0,15 = 0,3 (mol)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(M\right)\)

c/ m_HCl = 36,5 . 0,3 = 10,95(g)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{m_{ddHCl}}.100\%=\dfrac{10,95}{200}.100\%=5,475\%\)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,15.56}{11}.100\%\approx76,36\%\\\%m_{Cu}\approx23,64\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)\)

c, \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,3.36,5}{200}.100\%=5,475\%\)

2al+6hcl-> 2alcl3+ 3h2

fe+2hcl-> fecl2+h2

nh2=13,44/22,4=0,6 mol

27a+56b=16,5

1,5a+ b=0,6

a=0,3, b=0,15

%mal=0,3*27/16,5*100=49,09%

%mfe=50,9%

nhcl=3a+2b=1,2

Vdd hcl=1,2/2=0,6l

PTHH: 2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a/ Gọi số mol Al, Fe lần lượt là x, y (mol)

nH2 = 13,44 / 22,4 = 0,6 mol

Theo đề ra, ta có hệ phương rình sau:

\(\begin{cases}27x+56y=16,5\\1,5x+y=0,6\end{cases}\)

=> \(\begin{cases}x=0,3\\y=0,15\end{cases}\)

=> %m_Al = \(\frac{0,3.27}{16,5}.100\%=49,1\%\)

=> %m_Fe = 100% - 49,1% = 50,9%

b/ Theo phương trình, ta thấy :

\(\sum n_{HCl}=0,9+0,3=1,2\left(mol\right)\)

=> V_HCl = 1,2 / 2 = 0,6 lít